#教育听我说#今天分享一个近日教学中发现的小知识点。
1、已经双氧水为极弱的二元酸，过氧化钡为白色难溶物。现在通过实验证明，过氧化钡中加入稀硫酸，结果生成了硫酸钡沉淀。
试问：这个实验结果，可以说明溶解度及溶度积过氧化钡大于硫酸钡吗？
不能。因为该反应为盐与酸之间的复分解反应，它应遵循强酸制弱酸的规律，所以该反应能发生的主要原因是：因为酸性硫酸远远强于双氧水。而并不能说明过氧化钡与硫酸钡的溶解度及溶度积的相对大小。
2、那我们如何来证明或判断这两物的溶解度及溶度积的相对大小呢？
结合课本中盐相互转化的实验可知，应设计过氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸钠或硫酸钾等）溶液之间的反应，若生成了硫酸钡，则可证明溶解度及溶度积过氧化钡较大；反之，过氧化钡的溶解度及溶度积较小。
注意：（1）因为过氧化钡与硫酸钡属于同类型（AB）难溶物，所以其溶解度与溶度积成正相关，即溶解度大溶度积也大；反之都小。
（2）这里的溶解度是指难溶物饱和溶液中难溶物的物质的量浓度。