上一讲我们重点讲解了金属钠、镁、铝及其重要化合物的相关性质，本次我们讲解一下铁和铜。
1.铁
铁原子序数为26，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，高中阶段主要考察+2价和+3价铁的相关性质。
图中有许多反应并未完全写出，同学们可以自己进行补充。高考中对铁元素的考察其中的一个重要考点就是+3、+2价铁的鉴别。
(1)Fe2+的检验
①样品滴加KSCN溶液无现象滴加氯水或双氧水等强氧化剂溶液变红色,证明含有Fe2+
②样品滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明含有Fe2+
③样品滴加K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,证明有Fe2+
(2)Fe3+的检验
①样品溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色,证明含有Fe3+
②样品溶液滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+
(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验
2.铜
铜原子序数29，金属性弱于铁，不能与酸反应放出氢气，可以与强氧化性酸反应。
图中有许多反应并未完全写出，同学们可以自己进行补充。
通过两讲基本将金属相关知识点进行了一个讲解，尽管直接以金属考点为题的内容并不多，但是该部分涉及到的知识点也不容小觑。