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辽宁省名校联盟2022届高三10月份联合考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.新时代的中国科技发展举世瞩目，更加增强了中华民族的自信心和自豪感。下列有关化学与科技材料的叙述不正确的是
A.我国火星探测器祝融号探测器所用太阳能电池板主要材料为硅
B.我国“天宫二号”使用的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高
C.我国C919大飞机所用的材料中，尾獎主盒(碳纤维)主要成分是传统无机非金属材料
D.港珠澳大桥使用的超高相对分子质量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.10 g D218O中含有的质子数与中子数均为5NA
B.常温常压下，4.6 g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C.0.15 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有的Cl－数目约为0.3NA
D.加热含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
3.下列物质能够通过图示中阴影部分反应类型制取的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③HCl ④H2SiO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Fe(OH)3
A.②③ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.全部
4.下列各组合物质在一定条件下发生化学反应，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是
A.过量的氮气与氢气 B.过量的二氧化锰与浓盐酸
C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与浓硫酸
5.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A.图I：制取氢氧化铁胶体
B.图II：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C.图III：用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
D.图IV：验证干燥的氯气不具有漂白作用
6.向某溶液中加入金属铝有氢气放出，此溶液中还可能含有①K＋②Mg2＋③NO3－④SO42－⑤AlO2－⑥NH4＋⑦HCO3－⑧CO32－中的几种离子，则在该溶液中可能大量共存的离子组合正确的是
A.①②③④⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤⑥⑧ D.①③④⑥⑦⑧
7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋
B.过程②中，Fe3＋作氧化剂
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收S的总反应为2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓
8.满足下列前提条件的离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32－
D.向FeBr2溶液中通入适量的氯气至溶液中有一半的Br－被氧化成Br2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
9.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A.定性检验溶液中是否含有SO42－时，先用稀硝酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.配制Fe(NO3)2溶液时，为了抑制Fe2＋的水解可用稀硝酸酸化
D.检验溴乙烷中的溴元素时，先用NaOH溶液与其混合加热，再用稀硝酸酸化，然后再滴加硝酸银溶液
10.元素的价类二维图是我们学习元索及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为硫元素的价类二维图
根据图像信息判断下列说法正确的是
A.从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有4种
B.将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.上述八种物质中，符合如下图示转化关系(一定条件下)，则A为X，B为S，C为Y
D.有同学预测足量Z的浓溶液与Cu反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现欲得到蓝色溶液，可向所得混合物中加蒸馏水并不断搅拌
11.以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，根据下表所给出的部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，判断以下叙述正确的是
A.M、Q、Z都在第二周期
B.气态氢化物的稳定性：H2T<HZ
C.M与Q形成的是离子化合物
D.Q2－、R＋、Y2＋、X3＋的离子半径由大到小的顺序为R＋>Y2＋>X3＋>O2－
12.砷是第VA族元素，黄砷(As4)是其一种单质，每个As原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，其分子空间结构与白磷(P4)相似。以下关于黄砷的结构和性质的叙述正确的是
A.砷原子之间以sp3杂化轨道成键，分子中共价键键角为109°28'
B.黄砷中共价键键能大于白磷
C.黄砷属于分子晶体，其熔点高于白磷
D.黄砷属于极性分子，易溶于水
13.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是
A.Y在该物质中仅有一种价态 B.离子化合物XZ4中所有原子都满足8电子稳定结构
C.X的氢化物中只有极性键 D.W的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物
14.有机化合物与生活息息相关。下列关于有机物组成、结构及性质的说法错误的是
A.符合CnH2n。通式的不同碳原子数的链烃一定是同系物
B.用适量的新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖(可适当调节温度)
C.相同质量的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出H2和CO2的物质的量之比为3：4
D.相对分子质量相同的A酸和B醇生成酯C9H18O2，并且B醇在Cu或Ag作催化剂条件下能够被O2氧化成醛，则符合此条件的酯的同分异构体有16种
15.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2(忽略NO2向N2O4的转化)、NO的混合气体3.36 L(已折算成标准状况)，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150 mL。下列说法不正确的是
A.混合气体中含NO2和NO的体积之比为1：1 B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol D.原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45 mol
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(12分)铁是人体必须的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
(1)在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。
(2)滤渣II的主要成分是 。
(3)操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。
(4)制得的绿矾晶体由于保存不妥容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化，可选择
试剂检验。
(5)如图是8.34 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。
①试确定78℃时固体物质M的化学式： 。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式： 。
17.(13分)某研究性学习小组利用装置I制取SO2(加热装置未标注)，并对SO2的性质进行实验探究。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作为 。
(2)甲装置中反应的化学方程式是 。
(3)该学习小组当中某同学提出将装置I中的甲装置替换成装置II会更好，则选择装置II的优点在于： 。
(4)按照该同学提议替换装置后，打开弹簧夹a、b，通入一段时间氮气，关闭弹簧夹c，停止通氮气。
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸(体积分数70%)。实验过程中试管B中没有明显变化，盛装H2S溶液的试管中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有
性。实验结束后取下试管B，从中取少量溶液于洁净的试管中。向试管中通入如下的气体，能使试管内的溶液产生白色沉淀的是 (填字母)。
a.Cl2 b.NH3 c.CO2 d.NO2
②若对碳、硅的非金属性相对强弱进行实验验证。试管A中盛装的试剂为 。关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸(体积分数70%)，能够说明碳的非金属性比硅强的实验现象为 ，该实验同时也能说明酸性H2SO3 H2CO3(填“>”或“<”)。
18.(16分)铜是人类认识最早的金属之一，铜及其化合物在人类的日常生活和工业生产等领域有广泛的应用。请回答下列问题：
I.基态铜原子价层电子排布图为 ，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为 ，与铜元素原子最外层电子数相同的同一周期元素除铜元素原子外还有 种元素。
II.已知铜的配合物A结构如图：
A中所含第二周期各元素基态原子中，第一电离能大小顺序为 ，A中所有的C原子杂化轨道类型为 。
III.胆矾CuSO4·5H2O结构示意图如下：
(1)CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有 (填字母，下同)，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有 。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键
(2)将胆矾晶体配制成硫酸铜溶液，向溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，该配合物的内界结构式可以表示为 (配体不用结构式表示)，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的空间结构为 形。
IV.某铜氧化合物是一种杀菌剂和陶瓷的着色剂，其立方晶胞如图所示。
(1)该铜氧化合物的化学式为 。
(2)若O原子与Cu原子之间最短距离为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为
g·cm－3(列出计算式即可)。
19.(14分)有机合成在制药工业领域有着不可或缺的重大应用价值。某种新药有机物J是采用芳香烃A和不饱和烃D作为原料通过一系列反应进行合成的，具体合成路线如下：
②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题：
(1)D的结构简式为 ，D的同分异构体中具有顺反异构的分子X的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)D→E的化学反应方程式为 。
H→J的化学反应方程式为 。
(4)符合下列条件的H的同分异构体有 种。
①官能团与苯环直接相连
②苯环上有三个取代基
③与NaHCO3溶液反应产生气泡
(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料(其他试剂自选)，合成
的路线流程图： 。