Cu2O
由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色，如黄、桔黄、鲜红或深棕。
Cu2O溶于稀硫酸，立即发生歧化反应：
Cu2O ＋ H2SO4 == Cu2SO4＋H2O
Cu2SO4 == CuSO4＋Cu
Cu2O对热十分稳定，在1058K时熔化而不分解，要加热到更高的温度时才分解。Cu2O不溶于水，具有半导体性质，常用它和铜装成亚铜整流器。在制造玻璃和搪瓷时，用作红色颜料。
Cu2O溶于氨水和氢卤酸中，分别形成稳定的无色配合物[Cu(NH3)2]＋和[CuX2]－，[Cu(NH3)2]＋很快被空气中的氧氧化成蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，利用这种性质可以除去气体中的氧：
Cu2O ＋ 4NH3·H2O==2[Cu(NH3)2]＋＋ 2OH－＋ 3H2O
2[Cu(NH3)2]＋＋4NH3·H2O＋1/2O2 == 2[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋3H2O
合成氨工业中常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收对氨合成催化剂有毒的CO气体：
这是一个放热和体积减少的反应，降温、加压有利于吸收CO。吸收CO以后的醋酸铜氨液，经减压和加热，又能将气体放出而再生，继续循环使用：