如何配置1摩尔每升的氢氧化钠溶液？这是高中化学的一个实验问题。实验的目的是学会配置一定摩尔浓度的溶液。选择配置1摩尔每升的氢氧化钠溶液，是因为它在实验室中的用途广泛，且需要的药品容易得到。
实验需要的药品有：足量的氢氧化钠固体和蒸馏水；
实验需要的器材包括：托盘天平、烧杯、玻璃棒、1L容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、标签纸。
实验步骤：
1、计算：根据n=cV, 即：物质的量=摩尔浓度×溶液体积，这里已知c=1摩尔每升，而我们最终定容时取的是V=1L，因此我们需要的氢氧化钠的量为：n=1mol/L×1L=1mol。
又由摩尔质量公式:M=m/n，有m=Mn。已知氢氧化钠摩尔质量是M=40克每摩尔，所以我们需要的氢氧化钠质量为：m=40g/mol×1mol=40g.
并且氢氧化钠在常温下的溶解度是53g/100mL，所以需要多于40/53×100=76(mL)蒸馏水进行溶解。一般取约350mL的蒸馏水，用于溶解氢氧化钠。另外还需要超过1L的蒸馏水用于包括定容在内的其它用途。
2、称量：称量40g固体氢氧化钠，注意氢氧化钠带有强腐蚀性，所以要放在烧杯中称量。
3、溶解：用大约350mL蒸馏水溶解烧杯中的固体氢氧化钠，溶解过程中，要一边倒水，一边用玻璃棒进行搅拌 ，搅拌的目的是让其充分溶解，避免大量放热。
4、冷却：由于氢氧化钠溶解时会放热，所以完全溶解后，溶液的温度较高，需要静置使之冷却到室温的状态。
5、转移：将冷却到室温下的氢氧化钠溶液全部转移到1L的容量瓶中；
(1)引流：转移时，要用玻璃棒引流，避免液体溅洒到外面，特别是容量瓶的口颈较细。而且这样做可以避免溶液粘附在1L刻度线以上的容量瓶壁。因此，玻璃棒的底端要靠在容量瓶壁1L刻度线以下；
(2)洗涤：要用少量蒸馏水反复洗涤烧杯内壁，至少2到3次，把洗涤液全部转移到容量瓶中，防止少量氢氧化钠溶液遗留在烧杯中。
(3)误差：不管是不做引流，造成溶液洒在外面，或者粘附在容量瓶1L刻度线上方，还是洗涤不充分，造成少量氢氧化钠遗留在烧杯中，都会造成得到的溶液摩尔浓度偏低。因此这两个步骤都是非常重要的。
6、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液总体积刚好达到1L. 注意：当液面到达容量瓶1L刻度线下方1~2cm时，就要改用胶头滴管进行滴加蒸馏水的操作，使液面正好与刻度线相切。防止加入过量的蒸馏水. 观察时，眼睛要与1L刻度线在同一水平面上，以免读数出错。
7、摇匀：盖好容量瓶的瓶塞。反复上下颠倒，将瓶内溶液摇匀。如果静置后液面有下降的现象，不可继续加水定容。因为此时有部分溶液粘附在容量瓶1L刻度的上方。一旦加水定容，浓度就会下降。不必待液面恢复到与1L刻度线相切的状态。因为此时就算直接取出部分溶液，其浓度也都是1摩尔每升的。
8、装瓶：把配置好的溶液转移到试剂瓶中，盖好试剂瓶盖，贴上标有摩尔浓度和溶液名称的标签，将标签向外，放置在试剂柜指定位置上。
注意：由于氢氧化钠带有强腐蚀性，所以在条件允许的情况下，实验过程中，要穿上实验服、戴上防护眼镜和实验手套，以防溶液溅到手上或身上。如果不慎被氢氧化钠溅到手上或身上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
想要得到1摩尔每升的氢氧化钠溶液，绝对不是单单计算药品的量那么简单。实验过程中的安全措施，以及保证精确性的各类注意事项，才是重中之重。